SJG-2083CS Medidor de concentración alcalina de ácido en línea

En agua pura, una pequeña porción de las moléculas pierde un hidrógeno de la estructura H2O, en un proceso llamado disociación. Por lo tanto, el agua contiene un pequeño número de iones de hidrógeno, H+e iones hidroxilo residuales, OH-.

Existe un equilibrio entre la formación constante y la disociación de un pequeño porcentaje de moléculas de agua.

Los iones de hidrógeno (OH-) en agua se unen con otras moléculas de agua para formar iones de hidronio, iones H3O+, que se llaman más común y simplemente iones de hidrógeno. Dado que estos iones hidroxilo e hidronio están en equilibrio, la solución no es ácida ni alcalina.

Un ácido es una sustancia que dona iones de hidrógeno en solución, mientras que una base o álcali es una que ocupa iones de hidrógeno.

Todas las sustancias que contienen hidrógeno no son ácidos ya que el hidrógeno debe estar presente en un estado que se libera fácilmente, a diferencia de la mayoría de los compuestos orgánicos que se unen a los átomos de carbono a los átomos de carbono. Por lo tanto, el pH ayuda a cuantificar la resistencia de un ácido mostrando cuántos iones de hidrógeno libera en solución.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte porque el enlace iónico entre el hidrógeno y los iones de cloruro es polar que se disuelve fácilmente en agua, generando muchos iones de hidrógeno y haciendo que la solución sea fuertemente ácida. Es por eso que tiene un pH muy bajo. Este tipo de disociación dentro del agua también es muy favorable en términos de ganancia energética, por lo que sucede tan fácilmente.

Los ácidos débiles son compuestos que donan hidrógeno pero no muy fácilmente, como algunos ácidos orgánicos. El ácido acético, que se encuentra en el vinagre, por ejemplo, contiene una gran cantidad de hidrógeno pero en una agrupación de ácido carboxílico, que lo mantiene en enlaces covalentes o no polares.

Como resultado, solo uno de los hidrógenos puede dejar la molécula, y aun así, no se obtiene mucha estabilidad al donarla.

Una base o álcali acepta iones de hidrógeno, y cuando se agrega al agua, absorbe los iones de hidrógeno formados por la disociación del agua para que el equilibrio cambie a favor de la concentración de iones de hidroxilo, lo que hace que la solución sea alcalina o básica.

Un ejemplo de una base común es el hidróxido de sodio, o lejía, utilizado para hacer jabón. Cuando un ácido y un álcali están presentes en concentraciones molares exactamente iguales, los iones de hidrógeno e hidroxilo reaccionan fácilmente entre sí, produciendo una sal y agua, en una reacción llamada neutralización.