Medidor de concentración alcalina ácida en línea SJG-2083CS

En el agua pura, una pequeña porción de las moléculas pierde un hidrógeno de la estructura del H2O, en un proceso llamado disociación.Por tanto, el agua contiene una pequeña cantidad de iones de hidrógeno, H+, y de iones de hidroxilo residuales, OH-.

Existe un equilibrio entre la formación y disociación constante de un pequeño porcentaje de moléculas de agua.

Los iones de hidrógeno (OH-) en el agua se unen con otras moléculas de agua para formar iones de hidronio, iones H3O+, que se denominan más común y simplemente iones de hidrógeno.Dado que estos iones hidroxilo e hidronio están en equilibrio, la solución no es ni ácida ni alcalina.

Un ácido es una sustancia que dona iones de hidrógeno a una solución, mientras que una base o álcali es aquella que absorbe iones de hidrógeno.

Todas las sustancias que contienen hidrógeno no son ácidas, ya que el hidrógeno debe estar presente en un estado que se libere fácilmente, a diferencia de la mayoría de los compuestos orgánicos que unen el hidrógeno a los átomos de carbono con mucha fuerza.Por lo tanto, el pH ayuda a cuantificar la fuerza de un ácido al mostrar cuántos iones de hidrógeno libera en solución.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte porque el enlace iónico entre los iones de hidrógeno y cloruro es polar y se disuelve fácilmente en agua, generando muchos iones de hidrógeno y haciendo que la solución sea fuertemente ácida.Por eso tiene un pH muy bajo.Este tipo de disociación dentro del agua también es muy favorable en términos de ganancia energética, por lo que ocurre con tanta facilidad.

Los ácidos débiles son compuestos que donan hidrógeno pero no muy fácilmente, como algunos ácidos orgánicos.El ácido acético, que se encuentra en el vinagre, por ejemplo, contiene mucho hidrógeno pero en un grupo de ácido carboxílico, que lo mantiene en enlaces covalentes o no polares.

Como resultado, solo uno de los hidrógenos puede salir de la molécula y, aun así, no se gana mucha estabilidad al donarlo.

Una base o álcali acepta iones de hidrógeno y, cuando se agrega al agua, absorbe los iones de hidrógeno formados por la disociación del agua, de modo que el equilibrio cambia a favor de la concentración de iones hidroxilo, haciendo que la solución sea alcalina o básica.

Un ejemplo de base común es el hidróxido de sodio, o lejía, que se utiliza para fabricar jabón.Cuando un ácido y un álcali están presentes en concentraciones molares exactamente iguales, los iones hidrógeno e hidroxilo reaccionan fácilmente entre sí, produciendo una sal y agua, en una reacción llamada neutralización.